Question

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

Ⅰ、金属Ca的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca+H2CaH2（固体）

Ⅱ、固体CaH2的部分性质有：

①常温：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

【进行实验】

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： 。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 （填名称）；D中该试剂的作用是 。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： 。

【实验反思】

该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。

（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。

Answer 1