题目内容

如右图所示，某温度下，物质的量分别是

1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，

在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min

后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的

n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为　　　　　

该反应的化学方程式可表示为　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=　　 　　　　　。

 X  和 Y  ；    X + Y2Z   ；             0.079 mol /（L·min）

练习册系列答案
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如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为                   ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              。

如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为                   ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              。

 

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                  。

（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

该装置中原电解质溶液一定含有             （填序号）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol·L一1

 

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                  。

（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

该装置中原电解质溶液一定含有             （填序号）

A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol·L一1

 

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