题目内容
现有A、B、C、D、E五种化合物，它们都是由下表中阴、阳离子组合而成．为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：C ，D ，E ．
（2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式： ．
| 阳离子 | A13+、Ba2+、Ag+ |
| 阴离子 | C1-、SO42-、OH- |
②B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：C
（2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式：
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：由①可知，A和D都不溶于水，也不溶于酸，A和D为是AgCl和BaSO4中一种；
由②③可知，“与上述某阳离子反应可生成A和D”，则B和C中含有Cl-和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知B和C阳离子均为Al3+（可通过离子共存排除Ag+）；从④知A为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，进而知B为Al2（SO4）3，C为AlCl3，
最后由⑤可知，沉淀部分溶解，则E为Ba（OH）2，B与少量E反应生成硫酸钡和氢氧化铝，以此来解答．
由②③可知，“与上述某阳离子反应可生成A和D”，则B和C中含有Cl-和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知B和C阳离子均为Al3+（可通过离子共存排除Ag+）；从④知A为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，进而知B为Al2（SO4）3，C为AlCl3，
最后由⑤可知，沉淀部分溶解，则E为Ba（OH）2，B与少量E反应生成硫酸钡和氢氧化铝，以此来解答．
解答：
解：由①可知，A和D都不溶于水，也不溶于酸，A和D为是AgCl和BaSO4中一种；
由②③可知，“与上述某阳离子反应可生成A和D”，则B和C中含有Cl-和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知B和C阳离子均为Al3+（可通过离子共存排除Ag+）；从④知A为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，进而知B为Al2（SO4）3，C为AlCl3，
最后由⑤可知，沉淀部分溶解，则E为Ba（OH）2，B与少量E反应生成硫酸钡和氢氧化铝，
（1）由上述分析可知，C为AlCl3，D为AgCl，E为Ba（OH）2，故答案为：AlCl3；AgCl；Ba（OH）2；
（2）B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．
由②③可知，“与上述某阳离子反应可生成A和D”，则B和C中含有Cl-和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知B和C阳离子均为Al3+（可通过离子共存排除Ag+）；从④知A为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag+），D就为AgCl，进而知B为Al2（SO4）3，C为AlCl3，
最后由⑤可知，沉淀部分溶解，则E为Ba（OH）2，B与少量E反应生成硫酸钡和氢氧化铝，
（1）由上述分析可知，C为AlCl3，D为AgCl，E为Ba（OH）2，故答案为：AlCl3；AgCl；Ba（OH）2；
（2）B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．
点评：本题考查物质鉴别和检验实验，为高频考点，把握物质的性质及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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