题目内容
4．下列关于有机物的说法错误的是（ ）| A． | 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 | |
| B． | 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
| C． | CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 |
分析 A．苯与高锰酸钾不反应，但可燃烧；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠溶液反应；
C．甲烷完全取代可生成四氯化碳，四氯化碳为良好的溶剂；
D．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸．
解答 解：A．苯与高锰酸钾不反应，但可燃烧，为氧化反应，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠溶液反应，可用饱和碳酸钠除去乙酸，故B正确；
C．甲烷完全取代可生成四氯化碳，四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘，故C正确；
D．淀粉、油脂、蛋白质含有的官能团不同，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，水解产物不同，故D正确．
故选A．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意把握常见有机物的性质，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列对有关化工生产的说法正确的是（ ）
| A． | 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率 | |
| B． | 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 | |
| C． | 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室 | |
| D． | 传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | |
| B． | PbS与CuSO4溶液反应PbS+Cu2+═CuS+Pb2+ | |
| C． | Mg（HCO3）2与过量澄清石灰水反应 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| D． | 铜银合金在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式 2H+2e═H2↑ |
12．化学与社会、生活密切相关．下列现象或事实及对应解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 可用铁制容器储存、运输浓硫酸 | 常温下铁与浓硫酸不反应 |
| B | 可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等 | 二氧化硫具有氧化性 |
| C | 可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙 | Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3） |
| D | 福尔马林常用来保存新鲜食品 | 福尔马林具有杀菌防腐性能 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是（ ）
| A． | 焊锡中加铅后熔点降低 | |
| B． | 用漂白粉、臭氧等游泳池消毒 | |
| C． | 将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀 | |
| D． | 往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生 |
9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA | |
| B． | 1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA | |
| C． | 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA | |
| D． | 反应N2+3H2═2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂 |
；
；
任意2种（任写两种）．
13．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
| A． | 3.8×104kJ•mol-1 | B． | -3.8×104kJ•mol-1 | ||
| C． | 3.4×104kJ•mol-1 | D． | -3.4×104kJ•mol-1 |
4．MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.5g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固
体为MnO2．
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分离不开．
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.5g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固
体为MnO2．
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分离不开．