题目内容
如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%～10%这个范围，点火时就会爆炸，当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷在空气中所占的体积分数是（ ）
| A、2.5% | B、7.5% |
| C、9.5% | D、10% |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：CH4+2O2
CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，计算氧气的体积，再根据空气中氧气的含量计算空气的体积，进而计算甲烷的体积分数．
| ||
解答：
解：发生反应：CH4+2O2
CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，则氧气的体积为2体积，故空气的体积=
=10体积，故发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=
×100%=10%，
故选D．
| ||
| 2体积 |
| 20% |
| 1体积 |
| 10体积 |
故选D．
点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，难度不大，注意根据方程式确定甲烷与氧气的体积关系．
练习册系列答案
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
相关题目
下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）
| A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物 |
| B、用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42- |
| D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强 |
CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[
]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（ ）
| n(CH4) |
| n(N2) |
A、
| ||
B、
| ||
| C、b点对应的平衡常数比a点的大 | ||
| D、a点对应的NH3的体积分数约为13% |
某固体混合物可能由FeCl2、（NH4）2CO3、AlCl3、Na2SiO3、FeCl3中的几种物质组成，现进行如下操作，则下列说法正确的是（ ）
| A、灼烧B，得到红褐色固体，说明B是Fe（OH）3 |
| B、A是NH3 |
| C、固体中至少存在3种成分 |
| D、若向溶液E中通入过量HCl气体，则现象不同 |
-CH=CH-CHO，俗名肉桂醛，其用途广泛，可用于食品保鲜剂、增香剂，还是重要的医药原料之一．现以肉桂醛为原料，有如下合成路线（A-G均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
，应选用的试剂是