Question

下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^-1氨水等体积混合：c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
2. B.
   0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
3. C.
   0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
4. D.
   0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

Answer 1

B
NH₄Cl溶液是盐溶液，氨水是碱溶液，等体积混合后溶液显碱性所以c(OH) > c(H⁺)，A错误；0.2mol·L^－1Na₂CO₃溶液中根据质子守恒可以得出c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)所以B正确；(NH₄)₂SO₄中铵根与硫酸根的个数比为2:1，所以0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中
c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－)，C错误；D选项中属于电荷守恒，CO₃^2－带两个单位的负电荷，正确的写法是c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)，D错误；答案选B。