分子式为C5H8O2的有机物.能水解且能发生银镜反应.则符合上述条件同分异构体A．8种B．10种C．11种D．12种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．分子式为C₅H₈O₂的有机物，能水解且能发生银镜反应，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）

A．

8种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

分析分子式为C₅H₈O₂的有机物，其不饱和度为$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，能水解且能发生银镜反应，说明分子中含有H-COO-，C=C，即分子可以看成是甲酸和丁烯醇反应的产物，根据丁烯醇的种类确定产物的种类；

解答解：分子式为C₅H₈O₂的有机物，其不饱和度为$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，能水解且能发生银镜反应，说明分子中含有H-COO-，C=C，即分子可以看成是甲酸和丁烯醇反应的产物，丁烯有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯三种，用羟基取代丁烯上的氢原子分别得到4种、2种、2种丁烯醇，所以符合上述条件同分异构体有8种，故选A．

点评本题考查同分异构体的书写，难度不大，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．

练习册系列答案

新动力高分攻略系列答案

新导航全程测试卷系列答案

新编初中总复习系列答案

校园英语英语大课堂系列答案

小状元金考卷单元考点梳理系列答案

小学总复习冲刺卷系列答案

小学总复习教程系列答案

通城学典小学总复习系列答案

小学综合能力测评同步训练系列答案

名师伴你总复习系列答案

相关题目

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，则该反应不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自发进行
②实际生产条件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，你认为选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol•L ^-1．
①反应初始3min内H₂的平均反应速率为0.6mol/（L•min），该反应的平衡常数K=6.25．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填字母）．
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺?Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．
（1）该反应中，Fe³⁺体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS₂-4e^-═Fe²⁺+2S+Cu²⁺．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu²⁺浸出率/%
I	加入足量0.10mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液	78.2
II	加入足量0.10mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液，再加入少量0.0005mol•L^-1 Ag₂SO₄溶液	98.0

①对比实验 I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是通入O₂后，发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，c（Fe²⁺）降低，c（Fe³⁺）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验 III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺═2Ag⁺+2Fe²⁺+S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L^-1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag₂S粉末，加入pH=1的0.10mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe²⁺在阳极失电子生成Fe³⁺：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，SO₄^2-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe₂（SO₄）₃溶液再生．

20．25℃时，向10mL0.1mol/L H₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHA的电离方程式为NaHA?Na⁺+HA^-		B．	B点：c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）
	C．	C点：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）		D．	D点：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO₃溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^-的量为（　　）

（cV-$\frac{a+b}{3}$）mol

（cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol

17．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成．
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如图1所示：

实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为

．
②装置D中发生的反应方程式为2NO+Cl₂=2NOCl．
③如果不用装置E会引起什么后果F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解．
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为NO，为了充分吸收尾气，可将尾气与O₂同时通入氢氧化钠溶液中．
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄^2-+H₂O→N₂+HSO₃^-
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
②阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．

4．¹⁴C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（　　）

	A．	比 ¹²C 多两个质子		B．	与 ¹²C 化学性质相似
	C．	与 ¹²C 互为同素异形体		D．	质子数与中子数相等

2．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	4	10	1	25
反应后的质量/g	未测定	21	10	9

已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（　　）

3．用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是（　　）

装置		①	②	实验现象	结论
	A	铜丝	稀硝酸	②中出现红棕色气体	稀硝酸与铜生成了NO₂ ③中需要碱溶液吸收尾气
	B	铜丝	Fe₂（SO₄）₃溶液	②中溶液黄色变浅	Cu与Fe₂（SO₄）₃溶液发生置换反应
	C	铁丝	饱和食盐水	③中导管内液面上升	铁钉发生吸氧腐蚀
	D	铁丝	浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸不反应