题目内容
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 | |
| B． | 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
分析 A．反应物的总能量不等于生成物的总能量；
B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；
C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态；
D．反应热与反应条件无关
解答 解：A．反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故B错误；
C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，正确的为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故C错误；
D．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学反应与能量、盖斯定律等，侧重于基础知识的考查，注意把握盖斯定律的原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA | |
| C． | 常温常压下，16克O2含电子数为10NA | |
| D． | 1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA |
18．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀 | |
| B． | 在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大 | |
| C． | 反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0 | |
| D． | 0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-） |
2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定不存在 | |
| B． | 该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L | |
| C． | Cl-可能存在 | |
| D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
12．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1
请填空：
②H-Cl的键能是432kJ•mol-1
③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 432 |
③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
19．现在人类直接利用主要的化石能源是（ ）
| A． | 太阳能 | B． | 核能 | C． | 氢能 | D． | 煤 |
16．下列反应方程式表示正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+═H2O | |
| B． | NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3═CO32-+H++Na+ | |
| C． | 氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓ | |
| D． | 酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
17．把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 100mL 2.5mol/L NaCl | B． | 200mL 2mol/L MgCl2 | ||
| C． | 500mL 1mol/L AlCl3 | D． | 200mL 5mol/L KClO3 |