题目内容
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A、氧化性强弱：F2＜Cl2 | B、金属性强弱：K＜Na | C、酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | D、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 |
分析：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．
B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．
解答：解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；
B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；
C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；
D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；
故选C．
B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；
C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；
D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径：Cl-＞S2-＞K+
⑤碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径：Cl-＞S2-＞K+
⑤碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
| A、①③ | B、②⑤ | C、②④ | D、③⑤ |
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
| A．氧化性强弱：Cl2＜S | B．金属性强弱：K＜Na |
| C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 |