题目内容

20．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A．1molCO2
B．标准状况下44.8LH2
C．32gO2
D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质

分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=cV分别将各选项中的量转化成物质的量，然后对计算结果进行比较即可．

解答 解：A．1molCO2；
B．标准状况下44.8L氢气的物质的量为：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol；
C．32g氧气的物质的量为：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol；
D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质为：1mol/L×1L=1mol；
根据分析可知，物质的量最大的为B，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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9．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
（2）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（3）图是反应II在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．
11．下列说法正确的是（　　）
A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝
B．油脂在酸性条件下水解可以制肥皂
C．苯在溴化铁的催化下能与溴水反应
D．加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应
8．下列各组离子中，在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．NO3-、AlO2-、K+、Na+B．Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、SO42-、K+、NO3-D．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
15．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
BB中溶液又变为红色，
DD中颜色无变化．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，
反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
5．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第四周期、第Ⅷ族；
（2）写出反应①的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）写出反应④的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：3O22--6e-=3O2↑       阴极：2Al3++6e-=2Al
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是①②．（填序号）
12．2010年12月，一个小学生关于对漂白蘑菇的调查再次引发了人们对滥用漂白剂漂白食品的担忧．曾有不良商贩用过氧化氢漂白食品的记录．下列有关过氧化氢（图是过氧化氢的分子结构）的说法，正确的是（　　）
A．过氧化氢是离子化合物
B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
C．过氧化氢分子只含有极性键
D．过氧化氢分子只含有非极性键
9．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3-和I-的混合物作电解质（I2+I-?I3-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．
10．在铜．锌与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应

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