Question

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16．下列说法错误的是（　　）

• A． D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
• B． B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
• C． B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
• D． A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素，A为O；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，C为S；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍，若E为第三周期元素，电子总数为3×3=9不符合电子排布规律，若E为第二周期元素，电子总数为2×3=6，则E为C；D的一种原子核中没有中子，D为H；A、B、C三种元素的族序数之和为16，则B的族序数为16-6-6=4，E为C，可知B为Si，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为O，B为Si，C为S，D为H，E为C，
A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子，如乙烷等，故A正确；
B．B的最高价氧化物为二氧化硅，为酸性氧化物，能与HF酸反应，故B错误；
C．非金属性C＞E＞B，则B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱，故C正确；
D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液中，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液为中性、亚硫酸钠溶液为碱性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及盐类水解的应用，题目难度不大．