题目内容
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
A
【解析】
试题分析：A、钢铁在潮湿的空气中更易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，这属于金属腐蚀，与化学平衡无关，正确；B、AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热使水解平衡正向移动，且生成的氯化氢易挥发，因此，平衡一直右移，最终生成的氢氧化铝受热分解得氧化铝，不能得无水氯化铝，与化学平衡有关，错误；C、蒸馏水中c(H+)为1.0×10-7 mol/L，而0.1 mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)为1.0×10-13mol/L，因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，与化学平衡移动有关，错误；D、Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，加入MgCO3，与氢离子反应生成二氧化碳，使水解平衡中的氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，可过滤除去，与化学平衡移动有关，错误，答案选A。
考点：考查与化学平衡移动有关的事实判断
全能测控期末小状元系列答案
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
（1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装 置 | 现 象 |
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾 |
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实 验 | 内 容 | 现 象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
装 置 | 现 象 |
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。