Question

已知①H₂CO₃第一步电离常数K₁=4.4x10^-7，第二步电离常数K₂=4.7x10^-11②H₂S第一步电离常数K₁=1.3x10^-7，第二步电离常数K₂=7.1x10^-15．同温、同浓度时，下列反应方程式不正确的是（　　）

A．Na₂CO₃+H₂S?NaHCO₃+NaHS

B．Na₂S+H₂O+CO₂?NaHS+NaHCO₃

C．2NaHCO₃+H₂S?Na₂S+2H₂O+2CO₂↑

D．2NaHS+H₂O+CO₂?Na₂CO₃+2H₂S

Answer 1

分析：相同温度和相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答：解：相同温度和相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，强酸能够制取弱酸，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，强酸能和弱酸盐反应，
A．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以该反应能发生，故A正确；
B．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以该反应能发生，故B正确；
C．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以该反应不能发生，故C错误；
D．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以该反应不能发生，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸的强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等．