题目内容
（8分） CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
（1）减小；增大 （2）0.01mol/（L·s）（3）CD （4）BC
解析
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| 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表 （已知CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
|
煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源．
将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为：CO2（g）+3H2（g）
| 一定条件 |
△H＜0500℃时，在体积为lL的固定容积密闭容器中充人
lmol CO2，3mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变
化如图所示；从中得出下列结论中错误的（ ）
| A、曲线x表示可以CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化 |
| B、从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol/（L?min） |
| C、平衡时H2的转化率为75% |
| D、该反应的平衡常数K=3 |
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OkJ?mol-1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、升高温度平衡常数K增大 | B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% | C、3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 | D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1 |