题目内容

8．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．AgNO3D．NaCl

分析 玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质，以此解答该题．

解答 解：氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，能把玻璃塞黏住，不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装；硫酸铜、硝酸银、氯化钠等溶液不与二氧化硅反应，可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，
故选B．

点评 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确玻璃的成分以及二氧化硅与氢氧化钠反应的性质是解题关键，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法．

练习册系列答案
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18．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（　　）
A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别
C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法把它们分离出来
19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O离子反应方程式中，m 的值是多少（　　）
A．2xB．4C．2yD．2
16．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
3．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1
1．氧化铁是重要的工业原料．用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

（1）为了提高去油污速率，可采取的措施是加热（写一条即可）．
（2）检验滤液中含有Fe2+的方法是取滤液少许与试管中，滴入高锰酸钾溶液弱紫色褪去说明含亚铁离子．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤．
（4）调pH加入的试剂是CD（填序号）．
A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe2O3
（5）操作Ⅱ包含的两项基本操作是过滤、洗涤．
（6）煅烧制得产品的反应方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，若产品粉末中含有少量的Fe3O4，除去Fe3O4的物理方法是用铁吸出．
8．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4，写出CO与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，则压强P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6（计算结构保留两位有效数字）．

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大CO2的浓度；及时分离出乙酸．
5．将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$，则H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常数的表达式为K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）．
（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为，HI的分解率为20%．
（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是B
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（HI）不变
C．c（I2）=c（H2）
D．v（HI）正=v（H2）逆
（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向正向（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向逆向进行．
6．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
①从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
②达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．
③在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．
A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
B．密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）

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