Question

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10 mol²·L^-2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag⁺)与pH分别为

1. A.
   1.8×10^-7 mol/L,2
2. B.
   1×10^-7 mol/L,2
3. C.
   1.8×10^-7 mol/L,3
4. D.
   1×10^-7 mol/L,3

Answer 1

A
硝酸银是0.0009mol，氯化氢是0.001mol，所以盐酸是过量的，反应后溶液中氯离子的物质的量是0.0001mol，浓度是0.0001mol÷0.1L＝0.001mol/L，因此根据溶度积常数表达式可知，生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2÷0.001mol/L＝1.8×10^－7 mol/L。由于在反应中氢离子的物质的量是不变的，所以反应后溶液中氢离子浓度是0.001mol÷0.1L＝0.01mol/L，因此pH＝2，答案选A。