Question

已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（　　）

• A．CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.95 kJ/mol
• B．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-565.9 kJ/mol
• C．CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-70.7 kJ/mol
• D．CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H=-565.9 kJ/mol

Answer 1

分析：标准状况下5.6LCO物质的量为0.25mol，完全燃烧放出的热量，使水温度升高，先计算能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），需要的热量Q=-Cm（T₂-T₁）=200g×4.186×10^-3kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算焓变得到，1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热=

1mol×70.74KJ

0.25mol

=282.95KJ；依据燃烧热概念分析选项．

解答：解：标准状况下5.6LCO物质的量为0.25mol，完全燃烧放出的热量，使水温度升高，先计算能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），需要的热量Q=-Cm（T₂-T₁）=200g×4.186×10^-3kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算焓变得到，1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热=

1mol×70.74KJ

0.25mol

=282.95KJ；一氧化碳的燃烧热为282.95KJ/mol，
A、热化学方程式和焓变都符合燃烧热概念，故A正确；
B、书写的热化学方程式正确，是2mol一氧化碳燃烧的热化学方程式，不是燃烧热的热化学方程式，故B错误；
C、依据计算可知一氧化碳燃烧热应为282.95KJ/mol，故C错误；
D、1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热为282.95KJ/mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和计算应用，燃烧热概念的分析判断是解题关键，题目难度中等．