题目内容

4．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸

分析 鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验．

解答 解：A．均不与碘水反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，故B错误；
C．氯水与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，则再加四氯化碳，出现不同现象，分别为分层后下层橙红色、分层后下层为褐色，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，可鉴别，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重物质性质及性质差异的考查，把握氧化性的强弱及反应中的不同现象为解答的关键，侧重氧化还原及萃取现象的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．有两种一元饱和脂肪醛A和B，其相对分子质量分别为MA何MB，并且MA＜MB；二者形成的混合物，平均相对分子质量为51，取4.08g该混合物与足量的银氨溶液共热，生成银21.6g．试通过计算确定
（1）A的电子式； B的结构简式CH3CH2CHO；B的物质的量0.06mol；
（2）写出A和苯酚在一定条件下，生成线型高分子化合物的化学方程式：．
15．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）

（6）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为HNO3；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
过量盐酸
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金   $\stackrel{过量盐酸}{→}$       溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为52.94%．
19．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．
9．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）
A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%
14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石与石墨互为同素异形体
B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
D．该反应中碳元素发生了氧化反应

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