题目内容
16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是溶液变红，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．
分析 （1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子结合硫氰酸根离子形成血红色溶液；
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中的氯离子结合银离子生成白色沉淀；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
解答 解：（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子结合硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：溶液变红；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中的氯离子结合银离子生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：产生白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，氯水具有漂白性，向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO，
故答案为：H+；HClO．
点评 本题考查了氯气及其化合物性质的分析判断，主要是氯水成分中各微粒的作用分析判断，注意次氯酸的漂白性，题目较简单．
练习册系列答案
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．
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（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
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（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．
| X | Y | |
| Z | W |
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