Question

如图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合，充分反应后，平衡状态时（温度不变），A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm（反应刚开始时液面高10cm），设此温度时产物为气态，汞蒸气压强忽略不计，体系容积为定值，A管上端玻璃管为真空，求NO₂转化为N₂O₄的转化率?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：由题知，开始时两容器中O2和NO的压强相同，同温下由阿伏加德罗定律知O2和NO的物质的量之比为1∶3，设开始时O2和NO的物质的量分别为1mol和3mol。打开活塞K后，由2NO+O2══2NO2知生成2mol NO2，余1mol NO，同时发生反应2NO2ƒN2O4，又设有xmol的NO2转化为N2O4，则：            2NO2ƒN2O4 起始/mol  2       0 转化/mol  x       平衡/mol  (2-x)     平衡时气体总量：n(NO)+n(NO2)+n(N2O4) =[1+(2-x)+]mol=(3-)mol 由图知平衡后混合气体的压强为7.1cm Hg，由阿伏加德罗定律推出同温、同体积，有        x=0.32(mol) NO2的转化率为  ´100%=16%