Question

一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了

3

molSO₃，SO₂的转化率为

60%

．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为

6.5mol

．
（3）平衡时SO₂的浓度是

1mol/L

，O₂的物质的量是

1.5mol

，SO₃的质量是

240 g

．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是

丁、乙、甲、丙

甲：在500℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
乙：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5mol O₂反应．

Answer 1

分析：（1）（2）（3）根据反应2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），利用三段式法计算．
（4）根据温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，采用控制变量法分析解答．

解答：解：利用三段式法计算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：5mol       3mol               0
转化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       1.5mol             3mol
（1）达平衡时生成3molSO₃，SO₂的转化率为

3mol

5mol

×100%=60%，
故答案为：3；60%；
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，
故答案为：6.5mol；
（3）平衡时SO₂的浓度为=

2mol

2L

=1mol/L，达平衡时O₂的物质的量为1.5mol，
SO₃的质量是3mol×80g/mol=240g，故答案为：1mol/L；1.5mol；240g；
（4）比较甲、乙，温度同，只有初始浓度不同，乙的浓度大于甲的浓度，所以反应速率乙＞甲；
比较乙、丁，温度，初始浓度同，丁使用催化剂，所以反应速率丁＞乙；
比较甲、丙，初始浓度同，温度不同，甲的温度高于丙的温度，所以反应速率甲＞丙，故反应速率由大到小排列的顺序是丁、乙、甲、丙，
故答案为：丁、乙、甲、丙．

点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．