．一定条件下.在某密闭容器中进行如下反应:mA pC.若增大压强或升高温度.重新达到平衡.反应速率随时间的变化过程如右图所示.则对该反应的叙述正确的是 A．正反应是放热反应 B．逆反应是放热反应 C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如右图所示，则对该反应的叙述正确的是（）

A．正反应是放热反应

B．逆反应是放热反应

C．

D．

【答案】

【解析】略

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（9分）88.1克某过渡金属元素M同134.4升（已换算成标准状况）一氧化碳完全反应生成反磁性四配位络合物。该配合物在一定条件下跟氧反应生成与NaCl属同一晶型的氧化物。

13－1 推断该金属是什么；

13－2 在一定温度下MO可在三氧化二铝表面自发地分散并形成“单分子层”。理论上可以计算单层分散量，实验上亦能测定。(a)说明MO在三氧化二铝表面能自发分散的主要原因。(b) 三氧化二铝表面上铝离子的配位是不饱和的。MO中的氧离子在三氧化二铝表面上形成密置单层。画出此模型的图形；计算MO在三氧化二铝(比表面为178 m²/g)表面上的最大单层分散量（g/m²）(氧离子的半径为140 pm)。

研究和开发CO₂ 和CO的创新利用是环境保护和资源利用

的双赢的课题。

I.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密

闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇;

平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:

(1)100℃时，该反应的平衡常数:

K= ；(用a、b的代数式表

示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

很大，对此反应的说法正确的是:

(填序号)

A.该反应使用催化剂意义不大;

B.该反应发生将在很短时间内完成;

C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

百分含量很小；

D.反应物的转化率一定高:

(2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH₂，达到平衡时

CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：。

(3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH

(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强倍。

11.某温度条件下，若将CO₂(g)和H₂（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

作用下可制得甲烷，己知：

则和反应生成液态水的热化学方程式为:

。

（11分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

请回答下列问题：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H₂（g）CH₃O（H（g）。若在恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是
           （填字母）。
a．容器内压强保持不变    b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：        。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B点所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为       。

（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛    g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为     。

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