题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

分析 A．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸；
B．润洗后，从滴定管的下口放出；
C．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大；
D．起始温度应为混合前酸、碱的温度．

解答 解：A．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故A错误；
B．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；
C．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及油脂的性质及皂化反应、滴定实验及操作等，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（　　）
A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：c（SO32-）=c（HSO3-）
D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu
14．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
 反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 温度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s时反应达平衡．则此时得到NO0.2mol，用N2表示的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
（2）已知工业固氮反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度（T）变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），T1＞T2（填“＞”或“＜”）．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨．其示意图如C所示，阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：
2N2 （g）+6H2 0（l）?4NH3（aq）+302（g）△H
已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H1
2H2（g）+02 （g）?2H2 0（1）△H2
NH3 （g）?NH3（aq）△H3
则△H=2△H1-3△H2+4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
1．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（　　）
A．根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子
B．第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-
C．第二步电解的离子方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+OH-
D．第二步电解时阴极周围pH减小
11．纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na2CO3的百分含量：供选用的试剂有：纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl2、饱和NaHCO3溶液．

实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量（m1g）；c准确称取纯碱样品质量（n1g）并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量（设为m2g），根据上述实验，回答下列问题：
（1）试剂1、3、4、5分别为1氢氧化钠溶液3稀硫酸4浓硫酸5碱石灰
（2）进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是将反应器中的CO2全部吹出．
（3）如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是速度太快，碱石灰不能完全吸收CO2，使测定结果偏小．．
（5）装置C和E的作用分别是C干燥CO2E防止空气中CO2、H2O进入D管．
（6）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学表达式为：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．
18．常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
A．阴极增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH＞1
15．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA个Na+
C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+
16．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W＞Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小
B．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
C．若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2
D．W 与X形成的化合物只含离子键

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