题目内容
家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为5×105kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（ ）
| A、2900kJ |
| B、2680kJ |
| C、3120kJ |
| D、2856kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据n=
将丁烷的质量换算成物质的量，结合提供的热量计算2mol丁烷完全反应放出的热量，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量．
| m |
| M |
解答：
解：当10kg丁烷完全反应，其物质的量为：n=
=
=
mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，则2mol丁烷完全反应放热=
=5800KJ，其热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol，则得到反应，C4H10（g）+
O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为2680KJ，
故选B．
| m |
| M |
| 10000g |
| 58g/mol |
| 10000 |
| 58 |
| 2×5×105KJ | ||
|
依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol，则得到反应，C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
故选B．
点评：本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．注意焓变计算和物质聚集状态的关系．
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