Question

下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响	分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2
B	证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀	向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	可以鉴别这两种溶液	将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
D	测定铝箔中氧化铝的含量	取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）

Answer 1

分析：A．利用对比实验，加二氧化锰的分解速率快；
B．NaOH溶液体积未知，可能过量，不能说明沉淀转化；
C．Na₂CO₃溶液与HCl溶液相互滴加，反应现象不同；
D．发生Al与盐酸反应生成氢气，收集气体为氢气．

解答：解：A．利用对比实验，加二氧化锰的分解速率快，所以可研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故A正确；
B．NaOH溶液体积未知，可能过量，不能说明沉淀转化，过量NaOH与氯化铁反应生成Fe（OH）₃沉淀，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液与HCl溶液相互滴加，反应现象不同，盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，而碳酸钠中滴加盐酸，先不生成气体后生成气体，可鉴别，故C正确；
D．发生Al与盐酸反应生成氢气，收集气体为氢气，利用氢气的体积可计算Al的质量，所以能测定铝箔中氧化铝的含量，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应速率的影响因素、沉淀的转化、物质的检验、含量测定，注重反应原理及物质性质、计算等知识的考查，题目难度不大．