题目内容
反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、恒温、恒容充入氧气 |
| C、恒温恒容充入SO3 |
| D、加入催化剂V2O5 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，影响该化学平衡的因素物质的浓度、温度和压强（实际上压强也是通过浓度改变实现的），催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动．
解答：
解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；
C．恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D选；
故选D．
B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；
C．恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D选；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动，为易错点．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
相关题目
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列物质反应时，不会产生H2 的是 （ ）
| A、Al+盐酸 |
| B、Al+HNO3（浓 常温） |
| C、Al+NaOH溶液 |
| D、Al+热H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2参加反应得到电子数一定为2NA |
| B、常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA |
| C、1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA |
| D、2g H2中含有的原子数为NA |
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
| A、可能有SO42- 或Ag+ |
| B、一定有SO42- |
| C、一定无Ag+ |
| D、还可能有CO32- |
已知36%的浓盐酸的浓度为12mol．L-1，则18%的盐酸溶液的浓度为（ ）
| A、等于6mol．L-1 |
| B、大于6mol．L-1 |
| C、小于6mol．L-1 |
| D、无法确定 |
常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（ ）
| A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- | ||||
| B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl- | ||||
C、含有0.1 mol?L-1HCO
| ||||
D、强酸性溶液：K+、Al3+、NO
|
元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中错误的是（ ）
| A、在 IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料 |
| B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近 |
| C、在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料 |
| D、通常农药中所含的元素位于周期表右上角 |