题目内容

11．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

分析 A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；
B．酸和碱的中和反应是放热反应；
C．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；

解答 解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；
B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；
C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，题目难度不大，注意化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，理解概念是解题关键．

练习册系列答案
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18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤
BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤
CCl2（HCl）饱和食盐水洗气
DNa2CO3固体（NaHCO3固体）--加热至质量不再变化
A．AB．BC．CD．D
2．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1，
并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能．P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能为（　　）
A．（b-a）/4 kJ•mol-1B．（b-a+1.4c）/4 kJ•mol-1
C．（b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1D．b-a+1.4c kJ•mol-1
19．下列有关除杂方法正确的是（　　）
A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
6．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．1H和2H
C．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得．请回答下列问题：

（1）B的化学式为Fe2O3．     
（2）H的电子式为．
（3）写出E与I反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）写出A与J反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
3．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）
A．使用该漂白剂的最佳pH为3
B．pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=$\frac{1}{10}$
C．pH=6时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（ H+）=c（ ClO2-）+c（ OH-）
D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小
20．研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（　　）
A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸
B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸
C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果
D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
B．1mol甲基中含有的电子数为10NA
C．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NA
D．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数目为0.1NA

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