题目内容

2．100ml浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入少量浓盐酸B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

分析 过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．

解答 解；A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；
C．加入适量蒸馏水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意把握题中锌过量的要求，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（
A．用98%的浓硫酸替代稀硫酸B．降低温度
C．用铝粉代替铝片D．加入Na2SO4溶液
13．物质A～F都是初中化学中的常见物质，其中物质A是一种酸，物质C是一种盐，它们有如图所示的转化关系．反应①为A+B=D+E，反应②为B+C=E+F
回答下列问题：
（1）若反应①②均为置换反应，物质E为硫酸亚铁，则D的化学式为：H2，物质A中所含阴离子的符号为S 2-，写出反应②的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）若反应①②均为复分解反应，物质E为氯化钠，则A的化学式为：HCl，B的化学式可能是NaOH、Na2CO3（请填写两种不同物质类别的化学式）．
10．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
A．能全部透过半透膜
B．能产生丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀
17．写出实现下列反应的离子方程式
（1）氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）Al（OH）3两性Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）将溴水滴加到KI溶液中，颜色加深．Br2+2I-=I2+2Br-；
（4）过量铜粉与浓硝酸共热Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑、3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
7．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
苹果“生锈”的可能原因：
假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
假设2：由所含多酚被氧化而形成：
假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得苹果汁进行以下实验：
（1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
（2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
（3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
（5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
（6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
完成下列问题：
（1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
（3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
（4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
（5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
（6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
（7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
（8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在与有机物结合在一起．
14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法中正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒
B．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
C．雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2
D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
4．二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如图所示：

请回答：
（1）钛铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）为了提高二氧化钛的纯度，需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为铁屑，需过量的原因是防止已还原的Fe2+重新被空气氧化．
（3）操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
（4）进行操作1时需将滤液1在70～75℃，8 000Pa条件下的真空蒸发器中进行，其原因是蒸发浓缩过程温度升高，会促使硫酸氧钛（TiOSO4）过早水解，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2•nH2O），请写出该水解反应的化学方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，发生反应：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化钙，在制钛时发生反应2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化钙生成，所以CaO的量不变．
5．离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟盐酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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