题目内容
在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
【答案】A
【解析】
试题分析：醋酸钠溶于水电离出的CH3COO－水解CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，因此溶液显碱性。但由于水解程度一般都很小，所以溶液中离子浓度的相对大小是c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)，答案选A。
一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，
Cl2的转化率小于60%
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 ___________________ 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) △H＝－746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)＝CO2(g)的 △H＝ kJ • mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
① K1 K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
CaO 
Ca(OH)2 
NaOH溶液
CuO
CuSO4溶液 
Cu(NO3)2溶液
O2
SO3 
H2SO4
NO 
NO2 
HNO3
化学—物质结构与性质(15分)