题目内容

KClO₃和MnO₂混合充分反应，冷却后在残留物中加入浓硫酸加热，产生的气体是

A.
只有O₂
B.
只有SO₂
C.
只有HCl
D.
Cl₂和HCl

D
导解：残留物为KCl，与浓硫酸又生成HCl．

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实验室用KClO₃和MnO₂来制取O₂，要进行以下操作：①向试管中加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中．其中正确的操作顺序是（　　）

A．①④③⑤②⑥

B．⑤④③④②⑥

C．④③①⑤②⑥

D．④③①⑤⑥②

（2012?青浦区二模）取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为

g（保留2位小数）．
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KC1的混合物，则25℃时KC1的溶解度为

．
原混合物中KClO₃的质量为

g；所得KC1溶液的密度为l.72g/cm³，则溶液物质的量浓度为

mol/L（保留2位小数）．

下列反应属于离子反应的是（　　）

A．H₂和O₂反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO₃和MnO₂混合共热制O₂

D．CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

（2013?浦东新区一模）KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO₃的质量是

．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（标准状况下，假设Cl₂无损耗）．则残留物中各种物质的质量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）实验室制取氧气时，若MnO₂过少，则同时发生4KClO₃

3KClO₄+KCl．现取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加热（MnO₂不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O₂多少升？
（4）工业常利用3Cl₂+6KOH（热）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥．
③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．
④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为（15.95g．）⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止．⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL．⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是

．
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？

．
（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为

L；混合物中MnO₂的质量分数为