题目内容

下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是
[     ]
A．干冰、NaCl、金属Cu
B．ZnS、金属镁、氮化硼
C．水晶、金刚石、晶体硅
D．ZnS、NaCl、金属镁
A
练习册系列答案
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下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、NH4Cl、CH4
C．HF、SiO2、AlD．金刚石、SiO2、Na2CO3
从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
（1）填充下表：
（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为________________________，D中原子采取的堆积方式为________________________。
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式_________________。
二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
(1) 二氧化硅是一种_________晶体。
(2) 二氧化硅晶体中最小的环为__________元环。
(3) 每个硅原子周围有________个氧原子。
有下列8种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氨、F．氯化铵、G．过氧化钾、H．金刚石。     
(1)属于原子晶体的化合物是____（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是__________ 。     
(2)由极性分子构成的晶体是_____，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_____。     
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是____，需克服共价键的是___________。
下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是
[     ]
晶体名称名称 组成晶体的微粒 晶体内存在的结合力
A.
碘化钾
阴、阳 离子
离子键
B.
干冰  
分子
范德华力
C.
氖  
原子
共价键
D.
二氧化硅  
分子
范德华力
下图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C-C键被_________个六元环共用
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
[     ]
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2，I2的熔沸点逐渐升高
科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
[     ]
A．CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化
B．CO2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子

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