题目内容

（04年上海卷）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料 

（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

               

（2）已知

产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2

2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量

 

②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜

 

③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜

练习册系列答案
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（04年上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：  

KMnO4  + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3  + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是             

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是           ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4  +   KI +   H2SO4 →

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

                                            。

（04年上海卷）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 

2SO2（g）+ O2 (g)     2SO3(g) + Q   (Q>0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式              

K=                                          

（2）降低温度，该反应K值                     ，

二氧化硫转化率        ，化学反应速度      

          （以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混

合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间是                                                。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的

原因是                                                    （用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是             （填写编号）。

a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量

（04年上海卷）右表是元素周期表的一部分。  

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性              （填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，其单质的电子式为                 。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是                 

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

                                                                      

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是            （填元素符号）

（04年上海卷）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2?nH2O的含量。

（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2?nH2O中的n值。

（3）试样中Ba(OH)2?nH2O的质量分数为          。

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