题目内容
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W的简单离子半径Z＞W＞Y | B． | 工业上制取Y可用电解YW3制得 | ||
| C． | XW2中各原子均达到8电子结构 | D． | Z、W的氧化物对应水化物的酸性Z＜W |
分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；X与W的最外层电子数之和为9，W的最外层电子数为：9-2=7，为ⅤⅡA族元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则Y、Z的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知Y、Z的最外层电子数只能为3、6，且Y为Al、Z为S元素，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．
解答 解：A．Y为Al、Z为S、W为Cl元素，铝离子含有2个电子层，硫离子、氯离子含有3个电子层，则铝离子的离子半径最小，S元素的核电荷数较小，则硫离子的离子半径大于氯离子，所以Y、Z、W的简单离子半径大小为：Z＞W＞Y，故A正确；
B．Y为Al，YW3为AlCl3，氯化铝而为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解氧化铝获得铝，故B错误；
C．XW2为BeCl2，Be原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．“Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W”没有指出最高价，该说法不一定成立，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意限制条件“其中两种为金属元素”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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15．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是（ ）
| A． | R的化学式为C2H4O | |
| B． | 乙醇发生了还原反应 | |
| C． | 反应过程中固体有红黑交替变化的现象 | |
| D． | 乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 |
17．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说怯错误的是（ ）
| A． | 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-═H | |
| C． | 鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移 | |
| D． | 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 |
14．工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
①下列分析正确的是ac．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 290 | 39 | 11.7 |
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
| 固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
1．某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
18．下列各式表示水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | HS-+H2O?H2S+OH- | ||
| C． | HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | D． | HCO3-+OH-?H2O+CO32- |
19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg原子的结构示意图： | B． | OCl2分子的电子式： | ||
| C． | HF分子的电子式： | D． | Na2S形成的电子式  |