配制氯化镁溶液时常出现浑浊现象.其原因是．如何操作既可得到氯化镁透明溶液又不引进杂质离子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl ②NaCl ③CH₃COONa ④NaOH ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列顺序为

①＜⑤＜②＜③＜④

（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是

NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O

；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

．

0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列顺序为

①②⑤⑥③④

（填番号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO

-

3

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

HCO

-

3

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入

盐酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3HCO

Fe³⁺+3HCO

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是

）②＞①＞④＞③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

9×10^-10

mol/L．
（5）E为CuSO₄溶液，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为

6

．

回答下列问题。

（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是。

（2）25℃时，向0.1 mol·L^－¹氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是。

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为。

②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为。

③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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