题目内容
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；(1)元素C位于第_______周期第_______族，它的最高价氧化物的化学式为_________________。
(2)A元素是_____________，B元素是_______________，D元素是________________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_________________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
_____________________________________________________________________。
解析：由题所述A元素是钠元素，根据题目所给条件和计算，B元素是镁元素，根据实验现象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第Ⅶ族；A和D元素所形成的稳定化合物是过氧化钠，判断过氧化钠是否变质只要看表面颜色是否变白即可；氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O。
答案：(1)3 ⅦA Cl2O7
(2)Na Mg O
(3)Na2O2 表面颜色是否变白
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
练习册系列答案
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，B、C可形成离子化合物
，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氧化物的化学式为 。
，B、C可形成离子化合物
，据此填空：