题目内容
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、从E口逸出的气体是Cl2 |
| B、每生成22.4 LCl，便产生2 mol NaOH |
| C、从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| D、电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据钠离子移动方向知，右边是阴极，左边是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，发生2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，据此分析．
解答：
解：A、右边是阴极区，发生2H++2e-=H2↑，所以从E口逸出的气体是H2，故A错误；
B、电池反应式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，标准状况下每生成22.4L Cl2，生成1mol氯气时，同时产生2molNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故B错误；
C、阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故C正确；
D、电解生成氢气和氯气，电解一段时间后加适量HCl可以恢复到电解前的浓度，盐酸中有水，故D错误；
故选C．
B、电池反应式为2NaCl+2H2O
| ||
C、阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故C正确；
D、电解生成氢气和氯气，电解一段时间后加适量HCl可以恢复到电解前的浓度，盐酸中有水，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解原理，根据钠离子移动方向确定阴阳极，再结合电极上发生的反应来分析解答即可，注意阳离子交换膜只有阳离子才能通过，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是 （ ）
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D、 |
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