题目内容

5．常温下，不能与Al单质发生反应的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．浓硫酸D．NaOH溶液

分析 A．在金属顺序表中，排在前面的金属可从盐溶液中置换出后面的金属；
B．铝和金属顺序排在铝后面的金属氧化物发生铝热反应，铝和Fe2O3反应需高温；
C．铝和浓硫酸在常温下发生钝化反应，在加热的条件下也可发生反应；
D．铝和NaOH溶液反应生成氢气．

解答 解：A．铝在金属顺序表中排在铜的前面，铝和硫酸铜发生置换反应，反应为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，故A不选；
B．铝和金属顺序排在铝后面的金属氧化物发生铝热反应，铝和Fe2O3反应Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，需高温，故B选；
C．铝和浓硫酸在常温下发生钝化反应，在加热的条件下生成硫酸铝、二氧化硫和水，故C不选；
D．铝和NaOH溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不选；
故选B．

点评 本题主要考查了铝的性质，掌握铝的化学性质以及反应条件常温是解答的关键，B铝和Fe2O3反应需高温是答题的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．链状有机物C4H6Cl2的同分异构体有17种（不考虑立体异构）
16．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）
A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为
C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图为
13．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
（1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

（2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是电解法．
（3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气．
②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴单质与水的反应．步骤ii中鼓入热空气的作用使A中生成的Br2随空气流进入B中．
③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为富集溴．
④此实验中尾气可c（填字母）吸收处理．
A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．
20．铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本．图1实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）流程中试剂X应为KOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志B（填写序号）．

（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸铁可用于净水，说明其具有聚合硫酸铁具有吸附作用．
②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe2O3；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n　中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe3+的水解．
（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的阳极（选填“阳极”或“阴极”）
（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为2：1．
10．下列说法正确的是（　　）
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图相同
B．元素H只有11H和21H两种核素
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D．1mol HCl分子和1mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
17．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
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C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
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14．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为0.01mol•L-1； pH为12，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加900mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL．若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加81.8mL（保留一位有效数字）．
15．下列反应不属于加成反应的是（　　）
A．CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2B．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
C．+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$D．CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

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