Question

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（　　）

• A、10mL 0.2 mol?L^-1的氨水与10mL 0.1mol?L^-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）=0.1mol?L^-1
• B、已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C、CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、NaHSO₃溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L的NH₃．H₂O、NH₄Cl，根据物料守恒判断；
B．酸的酸性越强，酸根离子水解程度越大，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO₃^-的电离程度大于水解程度，但都较微弱．

解答： 解：A．二者混合后，溶液体积增大一倍，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L的NH₃．H₂O、NH₄Cl，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）=0.1mol?L^-1，故A正确；
B．酸性HF＞CH₃COOH，酸根离子水解程度越大F^-＜CH₃COO^-，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度大小为c（F^-）＞c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（K⁺），所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），所以得c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO₃^-的电离程度大于水解程度，但都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意A中溶液体积变化，知道酸的强弱与酸根离子水解程度关系，题目难度中等．