题目内容

当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中含1/3体积CO、2/3体积CO2．已知C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是

[　　]

A．

392.92 kJ

B．

2 489.44 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

答案：C
解析：

　　损失的热量即不完全燃烧时生成的CO进一步燃烧放出的热量：

　　×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ


练习册系列答案
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（2012?西城区二模）碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

物质
T/℃n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
C+2NO?N2+CO2
C+2NO?N2+CO2
．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
Ⅰ．计算K1=
9
16
9
16
．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
c
c
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是
ab
ab
．
a．增大c（NO）   b．增大压强    c．升高温度     d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
5C+3Fe2O3
 高温 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
5C+3Fe2O3
 高温 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
．

当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中CO与CO2的体积之比为1∶2．已知：C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是多少千焦？
当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中含1／3体积CO、2／3体积CO2。已知C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(    )

A.392.92 kJ                B.2 489.44 kJ                 C.784.92 kJ              D.3 274.3 kJ

当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中CO与CO2的体积之比为1∶2。已知：C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是多少千焦？

 

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