题目内容
可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。
图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）
（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因
。
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀 较
完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe(OH)3的
溶度积常数Ksp=4×10-38）
（14分）（1） N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=2（E1-E3）或-2(E3-E1)kg/mol （2分，没写物质状态不给分，其他答案合理给分，不写单位不扣分）
（2） 催化剂（2分）， 因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低 （2分）
（3）t 0 – t1（2分） （4）
（2分） 正向移动（2分） （5）3 （2分）
