题目内容
氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高 |
| C、氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子 |
| D、氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．氯化硼是共价化合物；
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化．
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化．
解答：
解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．
故选C．
B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．
练习册系列答案
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