Question

7．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是（　　）

• A． CO₂与SO₂
• B． CH₄与NH₃
• C． SO₃与BF₃
• D． H₂S与CCl₄

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．

解答 解：A．CO₂中C形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化，SO₂中S形成2个δ键，孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，为sp²杂化，中心原子杂化轨道的类型不相同，故A正确；
B．CH₄中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp³杂化，NH₃中N形成3个σ键，孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，为sp³杂化，中心原子杂化轨道的类型相同，故B错误；
C．SO₃中S原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，BF₃中B原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$（3+3）=3，采取 sp²杂化方式，中心原子杂化轨道的类型相同，故C错误；
D．H₂S分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³杂化；CCl₄分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以采用sp³杂化，中心原子杂化轨道的类型相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法，题目难度中等．