题目内容

如图所示有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
分析：A．NO2与水反应可生成NO；
B．氢氧化钙和氯化铵反应时，试管口应向下倾斜；
C．容量瓶只能用来配置溶液，不能用来稀释；
D．NaHCO3与Na2CO3都可与Ca（OH）2反应生成沉淀．
解答：解：A．图1中氯化氢易溶于水，且与硝酸银反应生成沉淀，可产生喷泉现象，故A正确；
B．实验室可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，试管口应向下倾斜，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体或液体不能直接在容量瓶中进行稀释，故C错误；
D．NaHCO3与Na2CO3都可与Ca（OH）2反应生成沉淀，不符合除杂的原则，故D错误．
故选A．
点评：本题综合考查化学实验方案的评价，题目侧重于喷泉实验、氨气的制备、溶液的配制以及除杂等问题，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及化学基本实验操作方法．
练习册系列答案
相关题目
为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验．

（1）设计如图甲所示装置，生铁和稀硫酸分装在Y型玻璃管中，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为
将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中
将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中
．
实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是
A
A
（填字母序号）．
A．反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积．
B．稀硫酸过量
（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为
28(a+m-b)
m
×100%
28(a+m-b)
m
×100%
，
根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“准
确”）．
反应前：整套装置+稀硫酸质量/g 反应前：
生铁样品质量/g		 反应后：整套装置+
锥形瓶中剩余物的质量/g
a m b
（3）若取生铁粉末5.72g，在高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为
10：1
10：1
．
熟悉化学实验仪器的用途和用法，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．下面给出了一些实验的装置或操作图，请按要求回答有关问题．
（1）如图1所示是某些气体的制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
B
B
（填序号，下同）．

A．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．用锌粒和稀硫酸制氢气
C．用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气
（2）实验室可用如图2所示装置干燥并收集某气体R，则R可能是
B
B
．
A．SO2
B．NH3
C．NO
D．Cl2
（3）某同学用如图3所示装置进行实验，实验过程中出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是
C
C
．
A．铜与浓硫酸
B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液
D．二氧化锰和浓盐酸
（4）指出图4两个实验中各存在的一个错误．
①
胶头滴管伸入试管内部
胶头滴管伸入试管内部
，
②
试管口向上倾斜
试管口向上倾斜
．

有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下图所示．其实验操作为：预先使棉花团浸透95％乙醇，并按图装置好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．

请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式：________．

(2)从A管中可观察到________现象．从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________．

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(“能”或“不能”)继续进行，原受热的铜丝处有________现象，产生这种现象的原因是________．

(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是________．

为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。

实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）

A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积

B. 稀硫酸过量

C. 水准管中有少量水溢出

（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

反应前：整套装置+

稀硫酸质量/g

反应前：

生铁样品质量/g

反应后：整套装置+

锥形瓶中剩余物的质量/g

a

m

b

（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量           。

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入生铁样品的质量/g

1.43

2.86

8.58

生成气体的体积/L（标准状况）

0.56

1.12

2.24

 

某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式）

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，

其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验

观察到C中溶液褪色，则B是              ，简述判断B的理由                 ，

若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为                  。

   （2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为               。

   （3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是                 ，C是             与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是                                      。

   （4）利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是             、               、                 ，B、C的实验现象分别为B                  、C                      。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液               。（填浓或稀）

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