题目内容
对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、Al（OH）3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Na3C6H5O7?2H2O |
考点：药物的主要成分和疗效
专题：化学应用
分析：胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，由于是胃溃疡较重，不宜生成气体，否则会造成胃穿孔，加重病情．
解答：
解：A．Mg（OH）2是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故A错误；
B．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B错误；
C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C正确；
D．Na3C6H5O7?2H2O（柠檬酸钠）是弱酸盐，能中和胃酸降低胃中的酸度，故D错误．
故选C．
B．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B错误；
C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C正确；
D．Na3C6H5O7?2H2O（柠檬酸钠）是弱酸盐，能中和胃酸降低胃中的酸度，故D错误．
故选C．
点评：本题考查抗酸剂，题目难度不大，注意掌握中和反应的原理是解题的关键．
练习册系列答案
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42- |
| B、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I-、NO3- |
| C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
| D、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
区别三种无色溶液NaCl、NaBr、NaI可选用（ ）
| A、AgNO3溶液 |
| B、氯水和酒精 |
| C、溴水和CCl4 |
| D、碘水和汽油 |
容量瓶上需标有以下五项中的（ ）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．
| A、①③⑤ | B、②③⑤ |
| C、①②③ | D、②③④ |
下列说法错误的是（ ）
| A、纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
| B、镀铜的铁制品，镀层破损后铁制品锈蚀更快 |
| C、用锌与稀硫酸反应制取氢气时，粗锌比纯锌反应快 |
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a mol C2H2跟b mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成c mol C2H4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（ ）
| A、（3a+b）mol | ||||
B、（
| ||||
C、（
| ||||
| D、（3a+b+2c）mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质 |
| B、Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 |
| C、CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 |
| D、1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强 |