一定条件下.硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O.在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1∶1 B.5∶4C.5∶3 D.3∶5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃===2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.1∶1

B.5∶4

C.5∶3

D.3∶5

解析：本题变化点侧重于理解同一物质中不同价态的同种元素参加氧化和还原的原子数的关系。

在化学方程式上标明电子转移的方向和数目：

从电子转移情况可知NH₄NO₃中的变为0价的N₂，也变为，根据电子守恒规律，应失15e^－，有5个原子被氧化，应得15e^－，有3个原子被还原，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

答案：C

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（2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄+4NH₃

Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化学键类型有

极性键（或共价键）、离子键

极性键（或共价键）、离子键

，SiH₄电子式为

．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是

吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）

吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）

．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式

，实验室可利用如图所示装置完成该反应．
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是

NH₄NO₃（或：硝酸铵）

NH₄NO₃（或：硝酸铵）

．
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为

MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O

MgSi₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O

．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为

．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃＋N₂＋H₂O(未配平)

1．该反应中发生还原反应的过程是________→________．

2．反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为________；现有1 mol　NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是________mol．

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：mNH₄NO₃→nO₂＋pN₂＋qH₂O

3．下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是________(选填字母编号)．

a．m＝1

b．n＝2

c．p＝3

d．q＝4

4．若反应过程中共转移3.01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为________(标准状况)．

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）

（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。

（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O

（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。

a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4

（4）若反应过程中共转移3．01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。