Question

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

Answer 1

B

【解析】

试题分析：：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子移向正极，在正极得到电子，发生还原反应。所以①中A为负极，则活泼性：A＞B；②中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；③中C极产生大量气泡，说明C极是正极，则活泼性：A＞C；④中D极发生氧化反应，D极是负极，则活泼性：D＞B；即金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B。

考点：考查原电池原理的应用、金属活动性比较。