Question

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称

氮

，B在周期表中的位置

第二周期第VA族

，
（2）A、B形成的化合物的电子式

；
（3）C的元素符号

S

，C的最高价氧化物的化学式

SO₃

；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有

离子键、共价键

键．
（5）用电子式表示D₂C的形成过程：

．

Answer 1

分析：A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，则A为H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D在第四周期第ⅠA族，即D为K，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，则A为H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）B为N，其名称为氮，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，故答案为：氮；第二周期第VA族； 
（2）A、B形成的化合物为NH₃，其电子式为，故答案为：；
（3）C的元素符号为S，最高价为+6价，则最高价氧化物为SO₃，故答案为：S；SO₃；  
（4）D的最高价氧化物的水化物为KOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）K最外层1个电子，S最外层6个电子，则用电子式表示K₂S的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答的关键，明确元素的性质、元素在周期表中的位置、利用化学式分析化合价等即可解答，难度不大．