Question

将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl

2- 4

（aq）△H＞0
粉红色               蓝色
下列说法正确的是（　　）

• A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
• B．该反应的平衡常数K=

  [CoC l 2- 4 ]

  [Co2+]?[Cl-]4

• C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色
• D．增大Cl^-浓度，平衡向正反应方向移动，Co²⁺、Cl^-浓度都减小

Answer 1

分析：A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同；
B、依据平衡常数概念分析写出；
C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行；
D、增大氯离子浓度，平衡正向进行，钴离子浓度减小，氯离子浓度增大；

解答：解：A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大；故A错误；
B、Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl

2- 4

（aq）△H＞0，依据平衡常数的概念得到，K=

c(COCl42-)

c(Co2+)c4(Cl-)

，故B正确；
C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色，故C错误；
D、增大Cl^-浓度，平衡向正反应方向移动，Co²⁺、浓度都减小，Cl^-浓度增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，平衡常数的计算应用，掌握基础和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．