Question

11．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的量变化．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量
• B． 生成1molH₂O吸收热量245kJ
• C． 2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和$\frac{1}{2}$molO₂所具有的总能量
• D． 氢气和氧气的总能量大于水的能量

Answer 1

分析 上图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和，据此解答．

解答 解：△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，
A．氢气燃烧生成水是放热反应，反应过程中放出热量，故A错误；
B．生成1molH₂O放出热量=930KJ-436KJ-249KJ=245kJ，故B错误；
C．氢气吸收能量变化为氢原子，氧气吸收能量变化为氧原子，所以2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和$\frac{1}{2}$molO₂所具有的总能量，故C正确；
D．氢气燃烧是放热反应，反应物能量高于生成物的能量，1mol氢气和$\frac{1}{2}$mol氧气的总能量大于1mol水的能量，选项中未指明物质的量，不能确定能量大小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氢气和氧气生成水的过程中的能量变化，注意△H=反应物键能和-生成物键能和，题目难度不大．