Question

有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为　(　　)

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：依据发生的离子反应可知，该混合溶液中含有Ba2+2mmol，含有Cl-2nmol，根据溶液呈电中性可得n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-)，则n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(2n-4m)mol，故c(K+)=mol·L-1。

考点：溶液的配制及分析